第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)
活動(dòng)與探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個(gè)過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實(shí)驗(yàn)小組課后能自制一種酸堿指示劑。
二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。
2.ph試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。
ph值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
溶液的ph值與酸堿性關(guān)系
ph=7，溶液呈中性；ph<7，溶液呈酸性，
ph越小，酸性越強(qiáng)；ph>7，溶液呈堿性，ph越大，堿性越強(qiáng)
3.ph試紙的使用方法：
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的ph即為該溶液的ph。
酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？
我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運(yùn)動(dòng)的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。
三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
其實(shí)溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表p1837-1，人體中幾種重要體液的正常ph范圍。
結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；胃液的ph在0.9~1.5之間。
請同學(xué)觀察表p1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的ph范圍。
結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（ph在6.5~7.5之間）的土壤中生長。
在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。
雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把ph小于5.6 的雨水稱為酸雨。
第二節(jié) 常見的酸和堿
物質(zhì)的分類：
純凈物 單質(zhì) 金屬：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
非金屬：c s p si h2 o2 n2 cl2 he ne ar
化合物 氧化物 酸性氧化物：co2 so2 so3
堿性氧化物： na2o k2o cao bao mgo cuo fe2o3
酸 含氧酸：hno3 h2so4 h3po4 無氧酸：hcl h2s
堿 可溶性堿：naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2 nh3.h2o
不溶性堿：cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 al(oh)3
鹽 硝酸鹽：kno3 nano3 ag no3 ba(no3)2
鹽酸鹽：不溶agcl,可溶nacl kcl mgcl2 cacl2 bacl2 fecl2 fecl3
硫酸鹽：不溶baso4,可溶na2so4 k2so4 mgso4 znso4 (nh4)2so4
碳酸鹽：可溶na2co3、k2co3、(nh4)2co3, 不溶caco3 baco3 ag2co3 mgco3
銨鹽：nh4cl nh4no3 (nh4)2so4
電離方程式：
1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。
2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。
3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
如溶液中含afe2+、bfe3+、cso42— ，則2a + 3b = 2c
酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性
1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在
酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物，如hcl、hno3、h2so4、h3po4
由h+與酸根離子組成： hnr = nh+ + rn-
堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是oh-的化合物，如naoh、koh、ba（oh）2、ca（oh）2