第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

←─────中性──────→
酸性增強 堿性增強
即ph＝7時，溶液呈中性，ph < 7時，溶液呈酸性，ph > 7時， 溶液呈堿性。
3.ph的測定
總結出測定ph的方法（將待測試液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的ph）
①現象：在不同酸堿度的溶液中，ph試紙會顯示不同的顏色。
②結論：由ph試紙的顏色變化結果，可知溶液的酸堿度－ph
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用ph試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將ph試紙浸入溶液中測定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實際意義：
①化工生產中，許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行。
②農業生產中：作物的生長須在接近中性的土壤，ph大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。
③測定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3. 了解溶液酸堿度的意義
二、常見的堿
常見的堿、堿的通性（1）
知識目標：
1.了解naoh的物理性質，俗稱用途和使用注意事項。
2.掌握naoh的化學性質，能正確書寫有關反應的化學方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教學重點、難點：naoh的化學性質及有關化學方程式的書寫
補充：naoh與co2的反應
教學過程：
[復習提問]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過的物質中，有一種物質叫氫氧化鈉，它能跟什么物質起反應?寫出化學方程式。
[學習新課]：學習幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
氫氧化鈉
1.物理性質
(1)引導學生分析、總結 naoh的物理性質及俗稱。
2.化學性質
(1)通過復習酸堿指示劑的變色情況及閱讀naoh 使指示劑的變色情況，得出 naoh能使指示劑變色的結論。
(2)naoh與co2等非金屬氧化物反應：
2naoh＋co2＝na2co3＋h2o
2naoh＋so2＝na2so3＋h2o
(3) naoh＋酚酞＋h2so4(hcl)，得出naoh與酸反應
2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o naoh＋hcl＝nacl＋h2o
(4) naoh與鹽的反應：
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2so4；
（藍色）
3naoh＋fecl3＝fe(oh)3↓＋3nacl
（紅褐色）
小結：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應，一般生成不溶于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如co2、so2、so3等。
(2)非金屬氧化物大多數是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數能溶于水，跟水化合生成酸，如：
h2o＋co2＝h2co3 h2o＋so2＝h2so3 h2o＋so3＝h2so4
4.naoh的用途
總結：①naoh的物理性質、化學性質
②有關化學方程式的書寫技巧
③naoh的用途
④酸性氧化物的概念及特點
常見的堿、堿的通性（2）
1.了解ca(oh)2、naoh的制法，物理性質及主要用途。
2.掌握ca(oh)2的化學性質，掌握鑒別naoh和ca(oh)2的方法。
3.了解堿的分類和命名及通性。
教學重難點：有關化學方程式的書寫
[復習提問]
1.naoh有哪些物理性質和化學性質?
2.分別寫出下列物質與naoh反應的方程式：
co2、so2、so3、hcl、h2so4、cuso4、fecl3
[講授新課]
氫氧化鈣
1.制法：由學生說出實驗現象并寫出化學方程式
cao＋h2o＝ca(oh)2(俗稱熟石灰或消石灰)
2.物理性質
氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。