第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

討論：h2so4及na2so4溶液中是否含有相同的離子?得出so42- 的檢驗方法
b.小結
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，p188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質及氧化性。
[總結]⑴濃h2so4的物理性質
⑵稀h2so4的化學性質
⑶so42-的檢驗方法
（三）酸的通性
知識目標：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。
教學重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學過程：
[復習提問]什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。
酸的分類和命名：
引學生閱讀課文，相應內容，討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：hf、hbr、hcl、hclo3、h3bo3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問：酸為什么會具有相似的化學性質呢?
請寫出hcl、h2so4、 hno3的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。
小結：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──h+，故它們有相似的化學性質，我們稱之為酸的通性。
總結出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現象
＋活潑金屬────→鹽＋h2
酸 ＋堿性氧化物＋鹽＋h2o
＋堿───→鹽─→h2（中和反應及其應用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋h2
提問：為何要強調“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
結論：銅及銀跟酸不反應。
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。
金屬活動性順序：
k ca na mg al，zn fe sn pb(h)，cu hg ag pt au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
講解：①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成h2而生成h2o(它們有很強的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋h2o
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如fe2o3 cuo cao k2o na2o等
4.堿＋酸──→鹽＋h2o
提問：（1）中和反應的定義
（2）中和反應在工農業生產上的應用
討論：中和反應屬何種基本反應類型? 生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?舉例說明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫出①caco3＋hcl ②agno3＋hcl ③bacl2＋h2so4的反應方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗co32- ②可用于檢驗cl- ③可用于檢驗so42-
酸的通性（2）
知識目標：
了解ph是溶液酸堿度的表示方法，會用ph試紙測定溶液的ph，了解ph對生產的意義。
復習提問：1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以hcl、h2so4為例說明
3、熟記金屬活動性順序及簡單應用
[導入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
ph－溶液酸堿度的表示方法
1.ph的范圍：0－14
2.ph與酸堿性的關系：
0──────7─────14