第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)
討論:h2so4及na2so4溶液中是否含有相同的離子?得出so42- 的檢驗方法
b.小結
3.用途:閱讀濃硫酸的特性,p188拓展視野。
4.硝酸和磷酸:硝酸的物理性質及氧化性。
[總結]⑴濃h2so4的物理性質
⑵稀h2so4的化學性質
⑶so42-的檢驗方法
(三)酸的通性
知識目標:
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性,能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表,并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。
教學重點:酸的通性及方程式的書寫。
教學難點:金屬活動順序表的應用。
教學過程:
[復習提問]什么叫酸,寫出已學過的酸的化學式。
酸的分類和命名:
引學生閱讀課文,相應內容,討論下列問題:
1.酸有幾種分類方法?根據是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習:說出下列各種酸所屬類別和名稱:hf、hbr、hcl、hclo3、h3bo3
酸的通性:
石蕊:變紅
提問:酸為什么會具有相似的化學性質呢?
請寫出hcl、h2so4、 hno3的電離方程式,并找出它們電離產物的共同點。
小結:酸的水溶液中都存在相同的陽離子──h+,故它們有相似的化學性質,我們稱之為酸的通性。
總結出酸的通性:
酸的通性(1)
石蕊───→:紫──→紅
+指示劑
酞酚───→:無現象
+活潑金屬────→鹽+h2
酸 +堿性氧化物+鹽+h2o
+堿───→鹽─→h2(中和反應及其應用)
+某些鹽─→新酸+新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬+酸→鹽+h2
提問:為何要強調“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
結論:銅及銀跟酸不反應。
小結:并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣,金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。
金屬活動性順序:
k ca na mg al,zn fe sn pb(h),cu hg ag pt au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
講解:①金屬跟酸反應的條件:只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成h2而生成h2o(它們有很強的氧化性)
3.金屬氧化物+酸──→鹽+h2o
講解:①堿性氧化物的定義
②大多數金屬氧化物是堿性氧化物,常見的如fe2o3 cuo cao k2o na2o等
4.堿+酸──→鹽+h2o
提問:(1)中和反應的定義
(2)中和反應在工農業生產上的應用
討論:中和反應屬何種基本反應類型? 生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?舉例說明。
5.鹽+酸──→新鹽+新酸
(1)寫出①caco3+hcl ②agno3+hcl ③bacl2+h2so4的反應方程式
(2)講解:方程式①可用于檢驗co32- ②可用于檢驗cl- ③可用于檢驗so42-
酸的通性(2)
知識目標:
了解ph是溶液酸堿度的表示方法,會用ph試紙測定溶液的ph,了解ph對生產的意義。
復習提問:1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以hcl、h2so4為例說明
3、熟記金屬活動性順序及簡單應用
[導入新課]:利用酸堿指示劑的顏色變化,只能確認溶液到底是酸性、堿性,還是中性,但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液,指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此,我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]:
ph-溶液酸堿度的表示方法
1.ph的范圍:0-14
2.ph與酸堿性的關系:
0──────7─────14