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第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

發布時間:2018-11-17

第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)


1.酸堿鹽的溶解性
(1)(說明:了解部分酸堿和鹽的溶解性, 對判斷復分解反應能否發生有很大幫助。)
(2)指導學生閱讀附錄ⅲ,讓學生在理解的基礎上記憶下列口決:
鉀、鈉、銨鹽水中溶,硝酸鹽入水影無蹤,鹽酸鹽除去銀亞汞,硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學性質
(1)鹽+金屬→鹽+金屬
① 復習金屬活動性順序,fe與cuso4的反應,
② 結論:活潑金屬+鹽(可溶)→新鹽+不活潑金屬
zn+cuso4 =cu+znso4
cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
③小結:在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應的金屬1、比反應生成的金屬活潑,參加反應的鹽須可溶于水)
(2)鹽1+酸1→鹽2+酸2
①復習鹽酸與硝酸銀,硫酸與氯化鋇、實驗室制co2的反應
②結論:hcl+agno3=agcl↓+hno3
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
caco3+2hcl=cacl2↓+h2+co2↑
③小結:有“↓”或“↑”或水生成
(3)鹽1+堿1→鹽2+堿2
①復習氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應
②結論:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2co3
③小結:鹽1、堿1、須可溶,鹽3、鹽4至少有一個不溶
三、復分解反應發生的條件:
1.(練習)寫出下列反應的化學方程式,并判斷反應物類別及反應反屬類型。
①naoh+h2so4= cu(oh)2+hcl=
②caco3+hcl= ba(no3)2+h2so4=
③fecl3+ba(oh)2= ca(oh)2+na2co3=
④agno3+bacl2= ba(no3)2+k2so4=
2.通過以上練習總結復分解反應發生的條件:
兩種物質(酸、堿或鹽)在溶液中相互交換離子,生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成,那么,復分解反應就可以發生,否則就不能發生。
以上練習中各反應均能發生,是因為有特殊生成物產生。但象如nacl+kno3、naoh+kno3、naoh+kno3、hno3+nacl等,它們之間就不能發生復分解反應。
3.討論:在已學過的反應中,有哪些反應是可以生成鹽類物質的? 舉例說明:
(1)金屬+酸─→鹽+h2
(2)金屬1+鹽1─→金屬2+鹽2
(3)酸+堿─→鹽+h2o
(4)酸+堿性氧化物─→鹽+h2o
(5)酸+堿性氧化物─→鹽+h2
(6)酸1+鹽1─→酸2+鹽2
(7)堿1+鹽1─→堿2+鹽2
(8)鹽1+鹽2─→鹽3+鹽4
(9)特殊的:金屬+非金屬─→鹽:如:2na+cl2=2nacl
堿性氧化物+酸性氧化物─→鹽:如:cao+so3=caso4
4.討論:舉出制備znso4 cuso4 mgcl2可能的方法
(1)制備znso4 :
①zn+h2so4─── ②zn+cuso4──
③zno+h2so4── ④zn(oh)2+h2so4──
⑤znco3+h2so4── ⑥zncl2+ag2so4──
⑦zno+so3───
(2)制備cuso4 :
①cuso4+hgso4── ②cuo+h2so4───
③cu(oh)2+h2so4─── ④cuco3+h2so4───
⑤cucl2+ag2so4─────
(3)制備mgcl2:
①mg+cl2─── ②mg+hcl────
③mgo+hcl──── ④mg(oh)2+hcl──
⑤mgco3+hcl─── ⑥mgso4+bacl2───
⑦mg+cucl2────
總結:1、酸堿鹽的溶解性表
2、鹽的化學性質
3、復分解反應發生的條件

第四節 酸、堿、鹽的應用
重點知識歸納:
一、常見酸、堿、鹽的應用
1、工業“三酸二堿”
  三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。
  二堿指的是燒堿、純堿。

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