第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

1.酸堿鹽的溶解性
(1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性， 對判斷復分解反應能否發生有很大幫助。）
(2)指導學生閱讀附錄ⅲ，讓學生在理解的基礎上記憶下列口決：
鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學性質
(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬
① 復習金屬活動性順序，fe與cuso4的反應，
② 結論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬
zn＋cuso4 ＝cu＋znso4
cu＋hg(no3)2＝cu(no3)2＋hg
③小結：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應的金屬1、比反應生成的金屬活潑，參加反應的鹽須可溶于水)
(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2
①復習鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制co2的反應
②結論：hcl＋agno3＝agcl↓＋hno3
h2so4＋bacl2＝baso4↓＋2hcl
caco3＋2hcl＝cacl2↓＋h2＋co2↑
③小結：有“↓”或“↑”或水生成
(3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2
①復習氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應
②結論：fecl3＋3naoh＝fe(oh)3↓＋3nacl
na2co3＋ca(oh)2＝2naoh＋caco3↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2co3
③小結：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個不溶
三、復分解反應發生的條件：
1.(練習)寫出下列反應的化學方程式，并判斷反應物類別及反應反屬類型。
①naoh＋h2so4＝ cu(oh)2＋hcl＝
②caco3＋hcl＝ ba(no3)2＋h2so4＝
③fecl3＋ba(oh)2＝ ca(oh)2＋na2co3＝
④agno3＋bacl2＝ ba(no3)2＋k2so4＝
2.通過以上練習總結復分解反應發生的條件：
兩種物質（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復分解反應就可以發生，否則就不能發生。
以上練習中各反應均能發生，是因為有特殊生成物產生。但象如nacl＋kno3、naoh＋kno3、naoh＋kno3、hno3＋nacl等，它們之間就不能發生復分解反應。
3.討論：在已學過的反應中，有哪些反應是可以生成鹽類物質的? 舉例說明：
(1)金屬＋酸─→鹽＋h2
(2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2
(3)酸＋堿─→鹽＋h2o
(4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋h2o
(5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋h2
(6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2
(7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2
(8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4
(9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2na＋cl2＝2nacl
堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：cao＋so3＝caso4
4.討論：舉出制備znso4 cuso4 mgcl2可能的方法
(1)制備znso4 ：
①zn＋h2so4─── ②zn＋cuso4──
③zno＋h2so4── ④zn(oh)2＋h2so4──
⑤znco3＋h2so4── ⑥zncl2＋ag2so4──
⑦zno＋so3───
(2)制備cuso4 ：
①cuso4＋hgso4── ②cuo＋h2so4───
③cu(oh)2＋h2so4─── ④cuco3＋h2so4───
⑤cucl2＋ag2so4─────
(3)制備mgcl2：
①mg＋cl2─── ②mg＋hcl────
③mgo＋hcl──── ④mg(oh)2＋hcl──
⑤mgco3＋hcl─── ⑥mgso4＋bacl2───
⑦mg＋cucl2────
總結：1、酸堿鹽的溶解性表
2、鹽的化學性質
3、復分解反應發生的條件

第四節 酸、堿、鹽的應用
重點知識歸納：
一、常見酸、堿、鹽的應用
1、工業“三酸二堿”
　　三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。
　　二堿指的是燒堿、純堿。