第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

(1)總結鹽酸的物理性質，濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發性和腐蝕性。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。
2.化學性質
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應
①引導學生回憶實驗室制氫氣的反應
②小結：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑ fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應
(增加cuo＋hcl的實驗)
①演示[實驗p187]，現象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
2hcl＋cuo＝cucl2＋h2o
(4)鹽酸跟堿的反應
(增：naoh＋酚酞＋hcl的實驗）
小結：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2hcl＋cu2(oh)2＝cucl2＋2h2o，
hcl＋naoh＝nacl＋h2o
(5)鹽酸跟某些堿反應
(增：nacl＋agno3的實驗)
小結：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
hcl＋agno3＝hno3＋agcl↓ nacl＋agno3＝nano3＋agcl↓
③討論：hcl和nacl的水溶液中有無相同的離子?
④小結：cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加agno3和稀hno3， 若有白色沉淀產生，則證明原溶液中含有cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性 中性 堿性
石蕊 紅色 紫色 藍色
酚酞 無 無 紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋h2：
2hcl＋zn＋zncl2＋h2↑； 2hcl＋fe＝fecl2＋h2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋h2o
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o； 2hcl＋cuo＝cucl2＋h2o
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋h2
2hcl＋cu(oh)2＝cucl2＋2h2o； hcl＋naoh＝nacl＋h2o
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
hcl＋agno3＝hno3＋agcl↓； nacl＋agno3＝nano3＋agcl↓
此反應可用于檢驗溶液中是否含有cl-
3.復分解反應
①復習復分解反應的概念和表達方法
②比較四種化學反應基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結]①鹽酸的物理性質
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學性質
④復分解反應的概念
（二）常見的酸——硫酸
知識目標：
1.掌握稀h2so4的物理性質， 了解濃h2so4和hno3的性質及濃h2so4的稀釋方法。
2.掌握稀h2so4的化學性質， 能準確描述典型反應的實驗現象和準確書寫相應的化學方程式，了解h2so4的用途。
3.了解so42-的檢驗方法。
教學重點：硫酸的化學性質
教學難點：1、有關硫酸化學性質方程式的書寫
2、so42-的檢驗
教學過程：
[復習提問]
1.濃hcl的物理性質，稀hcl的化學性質。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.cl－的檢驗方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調稀釋方法）
2.化學性質
①演示：稀h2so4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀h2so4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示實驗得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋h2↑； h2so4＋zn＝znso4＋h2↑
③演示及稀h2so4＋cuo，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋h2o
3h2so4＋fe2o3＝fe2(so4)3＋3h2o
h2so4＋cuo＝cuso4＋h2o
④演示及：naoh＋酚酞＋h2so4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋h2o
h2so4＋cu(oh)2＝cuso4＋2h2o
h2so4＋2naoh＝(na)2so4＋2h2o
⑤演示及na2so4＋bacl2＋稀hno3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽 h2so4＋bacl2＝2hcl＋baso4↑