第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)
(1)總結鹽酸的物理性質,濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結:濃鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,具有揮發性和腐蝕性。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。
2.化學性質
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應
①引導學生回憶實驗室制氫氣的反應
②小結:鹽酸+金屬────→鹽+水
zn+2hcl=zncl2+h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應
(增加cuo+hcl的實驗)
①演示[實驗p187],現象:鐵銹溶解,溶液呈黃色
②小結:鹽酸+金屬氧化物────→鹽+水
6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o
2hcl+cuo=cucl2+h2o
(4)鹽酸跟堿的反應
(增:naoh+酚酞+hcl的實驗)
小結:鹽酸+堿───→鹽+水
2hcl+cu2(oh)2=cucl2+2h2o,
hcl+naoh=nacl+h2o
(5)鹽酸跟某些堿反應
(增:nacl+agno3的實驗)
小結:鹽酸+某些鹽───→新酸+新鹽
hcl+agno3=hno3+agcl↓ nacl+agno3=nano3+agcl↓
③討論:hcl和nacl的水溶液中有無相同的離子?
④小結:cl-的檢驗方法:取示知溶液,滴加agno3和稀hno3, 若有白色沉淀產生,則證明原溶液中含有cl-
(1)跟指示劑作用:
酸性 中性 堿性
石蕊 紅色 紫色 藍色
酚酞 無 無 紅色
(2)鹽酸+金屬───→鹽+h2:
2hcl+zn+zncl2+h2↑; 2hcl+fe=fecl2+h2↑
(3)鹽酸+金屬氧化物──→鹽+h2o
6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o; 2hcl+cuo=cucl2+h2o
(4)鹽酸+堿───→鹽+h2
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o; hcl+naoh=nacl+h2o
(5)鹽酸+某些鹽──→新酸+新鹽
hcl+agno3=hno3+agcl↓; nacl+agno3=nano3+agcl↓
此反應可用于檢驗溶液中是否含有cl-
3.復分解反應
①復習復分解反應的概念和表達方法
②比較四種化學反應基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結]①鹽酸的物理性質
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學性質
④復分解反應的概念
(二)常見的酸——硫酸
知識目標:
1.掌握稀h2so4的物理性質, 了解濃h2so4和hno3的性質及濃h2so4的稀釋方法。
2.掌握稀h2so4的化學性質, 能準確描述典型反應的實驗現象和準確書寫相應的化學方程式,了解h2so4的用途。
3.了解so42-的檢驗方法。
教學重點:硫酸的化學性質
教學難點:1、有關硫酸化學性質方程式的書寫
2、so42-的檢驗
教學過程:
[復習提問]
1.濃hcl的物理性質,稀hcl的化學性質。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.cl-的檢驗方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體,不易揮發,有吸水性和脫水性,易溶于水,溶解時放出大量的熱。(強調稀釋方法)
2.化學性質
①演示:稀h2so4與石蕊與酚酞的作用,得出:稀h2so4能使紫色石蕊淺液變紅,不能使無色酚酞變色。
②演示實驗得出:
硫酸+金屬──→鹽+h2↑; h2so4+zn=znso4+h2↑
③演示及稀h2so4+cuo,得出:
硫酸+金屬氧化物────→鹽+h2o
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
h2so4+cuo=cuso4+h2o
④演示及:naoh+酚酞+h2so4,得出:
硫酸+堿───→鹽+h2o
h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
h2so4+2naoh=(na)2so4+2h2o
⑤演示及na2so4+bacl2+稀hno3,得出:
a.硫酸+鹽───→新酸+新鹽 h2so4+bacl2=2hcl+baso4↑