第四單元 物質構成的奧秘 (新人教)
合作練習：計算nh4no3、co（nh2）2、（nh4）2so4、nh4hco3中氧元素的質量分數，并按肥效（含氮量）由高到低排列。活動與探究：p83頁（課后）；p85頁第11題。⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？解：m（o）=36×（o/h2o）×100%=36×（16/18）×100%=32g答：略。公式：某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數練習：100gfe2o380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？⑸確定化學式的計算[例]吸入“笑氣”會使人發笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質量為44，氮氧元素的質量比為7：4，則它的化學式為 。解：設該化合物的化學式為nxoy，則14x：16y=7：414x+16y=44 所以x=2；y=1，故化學式為n2o四、課堂練習：某金屬元素r的氧化物中，r元素與氧元素的質量比為9：8，r的相對原子質量為27。試寫出r的氧化物的化學式。五、板書設計（一）相對分子質量（二）有關相對分子質量的計算⑴計算相對分子質量⑵計算物質中組成元素的質量比⑶計算物質中某元素的質量分數⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量⑸確定化學式的計算【教學后記】 第四單元 整理與小結【教學目標】知識目標：1、通過復習使學生掌握原子的構成及離子的形成、離子符號；2、使學生鞏固化學式的書寫方法及根據化合價書寫化學式。能力目標：通過復習培養學生綜合計算的能力。【教學重點】原子的構成及離子的形成、離子符號【教學難點】學生綜合計算的能力培養【教學方法】分組練習法【教學資源】初中化學網【教學過程】一、知識結構整理1、化學式的書寫金屬：如fe、cu直接用元素符號表示 固態非金屬：如c、pa、單質的書寫 稀有氣體：如he、ne用雙原子表示—氣態非金屬：如o2、n2b、化合物的書寫正價前，負價后；交叉約簡定個數；右下，驗正誤2、依據化學式計算 ⑴計算相對分子質量⑵計算物質中組成元素的質量比⑶計算物質中某元素的質量分數⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量⑸確定化學式的計算 質子 原子核 結構 中子 核外電子——核外電子排布3、原子 結構簡圖相對原子質量 4、在描述物質的組成時用 來敘述，描述物質構成時用 敘述，描述分子構成時用 來敘述。