第四單元 物質構成的奧秘 (新人教)
元素周期表共 個周期， 個族。④顏色分區：對金屬非金屬用不同顏色分區，并標有元素的相對原子質量。三、活動與探究教材p74“活動與探究”四、課堂練習：p75/1、2、3、4五、課外拓展：講述116、118號元素失蹤的新聞報道，引導學生討論。六、板書設計元素符號為了便于交流，國際上規定了一套符號來表示一百多種元素。一、定義：書寫規則：練習書寫鈣元素 鎂元素 氧元素 鐵元素 二、元素符號表示的意義：a、表示某元素b、表示該元素的一個原子c、表示相對原子質量【教學后記】 課題 3 離 子【教學目標】知識與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創設情景來展示電子分層運動，離子的形成等知識內容。情感態度與價值觀：通過對離子的形成的學習，使學生形成量變引起質變的辨證唯物主義觀點。【教學重點】核外電子分層運動的特點【教學難點】離子的形成【教學方法】探究式學習法。【教學資源】初中化學網【教學過程】一、回顧舊知：1、以競賽方式回憶1-20號元素符號的書寫。2、原子的結構及所帶電荷的情況如何？二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運動，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？三、進入新授：（一）核外電子的排布1、閱讀教材p76第二自然段后小結：⑴電子層：核外電子經常出現的 。⑵核外電子的分層排布： 。⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數最多不超過 個（只有一層的不超過2個）2、認識鈉原子結構示意圖 你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）3、觀察表4-4后得出：4、核外電子排布規律：⑴第一層最多排 個電子，⑵第二層上最多排 個電子，⑶最外層最多排 個電子。（二）原子結構與元素化學性質的關系。（1）、閱讀教材p76第四自然段至第一自然段后討論：理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數為8個（he為2個）為一種相對穩定結構，相對穩定性結構是指 。在化學反應中一般 ，化學性質不活潑。