第四單元 物質構成的奧秘 (新人教)
⑵金屬元素原子最外層一般少于 個電子，在化學反應中一般易 ，使次外層變為最外層而達到 電子的相對穩定結構，化學性質活潑。⑶非金屬原子最外層一般 電子，在化學反應中一般易 ，使最外層達到 電子的相對穩定結構，化學性質活潑。（2）、小結：元素的性質與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關系。三：練習：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結構示意圖，并分析它們的化學性質。討論如果要變成相對穩定結構會怎樣？四、板書設計一、核外電子的排布1、閱讀教材p76第二自然段后小結：⑴電子層：核外電子經常出現的 。⑵核外電子的分層排布： 。⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數最多不超過 個（只有一層的不超過2個）2、原子結構示意圖 3、核外電子排布規律：⑴第一層最多排 個電子，⑵第二層上最多排 個電子，⑶最外層最多排 個電子。（二）原子結構與元素化學性質的關系【教學后記】 課題 3 離 子 【教學目標】知識與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規律及與原子的區別。過程與方法：采用指導閱讀、組織討論來進行教學，讓抽象思維變換為形象思維。情感態度與價值觀：培養學生微觀想象能力，推倒思維方法。【教學重點】了解離子的概念【教學難點】離子的表示【教學方法】探究式學習法。【教學資源】初中化學網【教學過程】一、復習舊知：⑴回憶在原子中：核電荷數= = = ⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結構與化學性質的關系。二、引入新授：分析11號、17號元素的原子結構示意圖，分析其最外層電子數特點后印入。三、進入新授：(一)離子的形成（1）定義：帶電的原子或原子團。可分為陽離子和陰離子。（2）表示方法——離子符號書寫要求：先寫上元素符號，再在元素符號的右上角標明所帶的電荷數，數字前，符號后，是“1”省略不寫。