走進化學科學
[建立模型]
根據方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數目暫定為na個，建立下列數學模型：
[講述、媒體顯示]
物質所含微粒數＝ ×na
[引導點撥] 如何確定這“一定數目na”，這“一定數目na”究竟為多少比較適宜呢？國際上規定：0.012kg12c所含碳原子數目即為na。這樣規定有什么好處？①na個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質量。
［講述、媒體顯示］我們把0.012kg12c中所含碳原子個數稱作“阿伏伽德羅常數”即na，大約為6.02×1023。
將通過方法三建立的數學模型中的na用“阿伏伽德羅常數”代替，并作變形：
[講述、媒體顯示]
＝
［講述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質的量表示，并規定其單位為摩爾（mol），即：
[講述、媒體顯示]
物質的量(mol)＝ ＝
［講述］物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。
由上述關系式可以看出，當物質的量等于1mol時：
物質所含微粒數＝阿伏伽德羅常數
物質的質量＝阿伏伽德羅常數個微粒的質量
所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數個微粒；
阿伏伽德羅常數個微粒的質量即1mol物質的質量。
我們把1mol物質（即單位物質的量的物質）的質量叫做摩爾質量。因此：
[講述、媒體顯示]
物質的量(mol)＝ ＝
n =n/na=m/m
[提問總結、概括整合] (媒體顯示)
▼在建立物質的質量和其所含微粒數的聯系時，我們引入了什么新的物理量？
▼物質的量與物質質量、物質所含微粒數之間是如何換算的？
▼什么是阿伏伽德羅常數？
▼1mol物質的質量如何確定？什么是摩爾質量？它與1mol物質的質量是否為同一概念？
▼物質的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質中都含有多少個微粒？
［遷移、應用］
常規訓練（略）
拓展延伸：
▼請在互聯網或有關圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？
▼已知國際千克原器的質量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質量的1/24作標準，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？
▼物質的量可以用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。c2h4(乙烯)、hcho（甲醛）、c2h4o2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示
從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質可以表示為(ch2)2、(ch2)o、(ch2)2o2，三種物質所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質組成的某混合物中，碳元素的質量分數為a%，則該混合物中，氧元素的質量分數是多少？
第 二 課 時
［引言］引入了物質的量后，建立起了宏觀物質與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續探討1mol物質的質量與體積有什么特點。
［媒體顯示］
二、氣體摩爾體積
［交流、研討］閱讀p21表1－3－1，相鄰同學相互研討。
［提問交流］［媒體顯示］
問 題 結 論