走進化學科學
五.教學方法：實驗探索法。
六.課時安排
2課時
七.教學過程
第1課時
【導入新課】
元素周期表中110多種元素，約有80%是金屬元素，其中常見的金屬有哪些呢？（鎂、鋁、鐵、銅、銀、金）
金屬材料的廣泛用途。
【板書】 第2節 鋁 金屬材料
【板書】一.鋁和鋁合金
【板書】1.認識鋁及其化合物
【板書】（1）鋁的物理性質
【實物展示】展示金屬鋁條、鋁粉樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，并閱讀教材，了解鋁的物理性質（熔點：660.4℃；沸點2467℃、密度2.7g•cm—3，導電性、傳熱性和延展性）
【板書】（2）鋁的化學性質
●做出假設（學生回顧鐵單質的性質，然后進行類推和假設）：從鋁屬于金屬（類）的角度預測鋁可能的化學性質。
【媒體顯示】
●實驗探究：①鋁箔的燃燒。
②鋁熱反應。
③鋁和鹽酸的反應。
④鋁和硝酸汞溶液的反應（實驗前要用砂紙擦去鋁條表面的氧化膜；注意不要將硝酸汞溶液隨意灑落，產生的汞要用硫磺覆蓋。產生“毛刷”狀物質為al2o3）。
鋁和氫氧化鈉溶液（30%）的反應（實驗前要用砂紙擦去鋁條表面的氧化膜）。
●得出結論：
①與非金屬反應：4al +3o2 2al2o3
（遷移到s、cl2等）
②與某些化合物反應：2al +fe2o3 al2o3 +2fe
（遷移到fe3o4等）
③與酸反應：2al +6hcl === 2alcl3 +3h2↑
（遷移到稀h2so4等）
④與某些鹽溶液反應：2al +3hg(no3)2 ===2al(no3)3 +3hg
（遷移到cuso4等）
⑤與強堿溶液反應：2al +2naoh +6h2o === 2na[al(oh)4] + 3h2↑
（遷移到koh等） 四羥基合鋁酸鈉
教師引導學生分析以上五個反應中的化合價變化，得出鋁具有強還原性的結論。
【點評】遷移理論是學生進行類推學習的思想基礎。由單個的物質過渡到推測一類物質的性質及化學反應，是學生思維品質的一大飛躍。因此可以通過實例引導學生學會遷移，掌握遷移的方法。此外，化學實驗既是一種學習方法，又是一個學習內容，在具體的學習過程中，教師使用實驗這一手段，引導學生進行科學探究，訓練學生習得終身受用的科學方法，進而培養學生的科學素養。
【板書】（3）鋁的重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁的兩性
【提出問題】為什么在進行鋁和氫氧化鈉溶液反應的過程中，要事先用砂紙擦去其表面的物質？這種物質是什么？
①al2o3：既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。
al2o3+6h+ ===2al3+ +3h2o
（遷移到相關的化學方程式1～2例）
al2o3+2oh— +3h2o ===2[al（oh）4]—
（遷移到相關的化學方程式1～2例）
【提出問題】為什么不用鋁制品盛放酸梅湯和堿水等物質？