走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
【點(diǎn)評(píng)】教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。
【過(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式。
【板書(shū)】2.離子方程式
【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
【問(wèn)題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書(shū)寫(xiě)離子方程式？（首先，教師提供問(wèn)題解決所用實(shí)例——naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)、naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)、na2co3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類(lèi)型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出即為離子方程式。）
【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類(lèi)→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫(xiě)在右邊。
簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線(xiàn)畫(huà)出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線(xiàn)表示），然后寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：
【點(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)化處理后的離子方程式書(shū)寫(xiě)法既遵從于教材，又不拘泥于教材。
【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)的時(shí)候可先寫(xiě)電離方程式，后再寫(xiě)離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法。
【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：
二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
naoh(aq)+hcl(aq)：h++oh-=h2o；
naoh(aq)+cuso4(aq)：2oh-+cu2+=cu(oh)2↓
na2co3(aq)+hcl(aq)：2h++co32-= h2o +co2↑
【形成性檢測(cè)】寫(xiě)離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入ba(oh)2溶液，有沉淀生成同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。
[布置作業(yè)]：p44.2
第3課時(shí)
【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書(shū)寫(xiě)及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子，哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問(wèn)題來(lái)展開(kāi)討論。