走進化學科學
【點評】在網絡時代的今天，不僅學習方式體現多樣性，而且作業的形式和要求也應該有多樣性和層次性。
第2課時
【引入】上節課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的了解：①電解質是具有特定性質的化合物（在水溶液或熔融狀態下能導電）②酸、堿、鹽是電解質（其水溶液或熔融物能導電）③酸、堿、鹽能發生電離（在水溶液中或熔融狀態下）④電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的naoh和cuso4溶液并混合）那么，像naoh和cuso4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系？其電解質在水溶液中反應的本質是什么？通過本節課的學習，我們將做出正確回答。
【板書】二、電解質在水溶液中的反應
1、電解質在水溶液中反應的實質
【演示實驗】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按p41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加ba(oh)2溶液（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。
將ba(oh)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現象1 現象2 現象3
電流計指針讀數由__到__ 溶液顏色由__變__ 有__________
【點評】做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備。
【問題探究】1.電流計指針讀數由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與ba(oh)2溶液反應的實質
（教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與ba(oh)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和ba(oh)2的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）
【點評】學生是問題探究的主體，教師作為立足于為學生服務的角色，為學生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要。
【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與ba(oh)2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與ba(oh)2溶液中的所含微粒分別是h+、so42- 、ba2+、oh-→電流計指針讀數變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明h+和oh-結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是ba2+與so42-結合生成的baso4沉淀→稀硫酸與ba(oh)2溶液反應的實質是溶液中的h+、so42- 、ba2+、oh-相互結合生成了水（難電離物）和baso4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。
【點評】其歸納過程本身就蘊涵了內在的邏輯演變關系，體現了一種邏輯美。
【問題遷移1】請說明下列反應的實質：naoh溶液與cuso4溶液的反應（教師演示實驗）
【學生分析歸納】naoh溶液與cuso4溶液的反應實質是oh-與cu2+結合生成cu(oh)2沉淀；本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物。
【問題遷移2】請說明下列反應實質：naoh溶液與鹽酸的反應（教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）
【學生分析歸納】naoh溶液與鹽酸的反應實質是h+與oh-結合生成難電離的水。
【問題遷移3】說明na2co3和鹽酸溶液反應的實質（教師演示實驗。）
【學生分析歸納】na2co3和鹽酸溶液反應的實質是co32-與 h+結合生成碳酸，碳酸分解為h2o和co2氣體