走進化學科學
你的實驗方案與實驗記錄
實驗內容 實驗現象 實驗結論或化學方程式
<思考>：1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質的化學性質有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？寫出發生反應的離子反應方程式。
2、氯、溴和碘單質的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？
【指導閱讀】 閱讀p98-p99，思考并回答下列問題：
1、海水提溴的化學反應原理是什么？工業流程所經歷的主要步驟有哪些？
2、溴及其化合物在工業、農業、醫藥等方面有哪些用途？
3、為了降低開發成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領域取得了哪些成就？
【概括整合】 根據p99的提示，概括整合本節內容。
【作業】 p100-101 3、4
【研究性學習課題】 p101 5、6
（深圳市深圳中學 羅吉祥 編寫）
第四章 元素與材料世界
第一節 硅 無機非金屬材料（2課時）
一、 教材分析
（一）知識脈絡
本節教材以無機非金屬材料和硅單質及其化合物的性質兩條線索相互交叉而展開，介紹了硅、二氧化硅的性質，硅單質的制法，硅、二氧化硅在計算機及通信等高技術領域的應用，常見的硅酸鹽材料玻璃、水泥、陶瓷和新型無機硅酸鹽材料的主要成分和用途。與舊教材相比，本教材加大了各種材料在社會日常生活中應用介紹的力度。
（二）知識框架
1.半導體材料與單質硅
①單質硅的物理性質：
②硅的化學性質：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質反應。加熱條件下，可與氧氣反應。
si + o2 加熱===== sio2 si + 2f2 === sif4 si + 4hf === sif4 ↑+ 2h2↑
③硅的工業制法：
工業上，用焦炭在電爐中還原sio2得到含有少量雜質的粗硅后再提純。
sio2 + 2c 高溫===== si + 2co↑
④硅的主要用途：作半導體材料；制造太陽能電池；制造硅合金等。
2.二氧化硅與光導纖維
①物理性質
②化學性質
sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o sio2 + cao 高溫===== casio3
sio2 + 4hf == sif4↑ + 2h2o
③二氧化硅的用途：制造電子元器件、光學儀器、精密儀器軸承、光導纖維、石英鐘、工藝品、玻璃等。
3.硅酸鹽與無機非金屬材料
①玻璃、水泥
玻 璃 水 泥
原 料 純堿（na2co3）石灰石（caco3）石英（sio2） 主要原料 石灰石 粘土