走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 數(shù)值上等于其式量，單位為克
相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同
［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論：
1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。
相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。
［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（vm，單位l/mol）。
n=v/vm
［拓展延伸］
同溫(t)、同壓 (p) 下，相同體積(v)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(n)是否相同？
同溫(t)、同壓 (p) 下，氣體的體積(v)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？
同溫(t)、同體積(v)下，氣體的壓強(qiáng)(p)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？
［講述、媒體顯示］
標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡(jiǎn)寫(xiě)為stp，指0℃，1.01×105pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積（22.4l/mol）。（展示22.4l立方體，讓學(xué)生感受其大小）
[概括整合] (媒體顯示)
［遷移、應(yīng)用］
常規(guī)訓(xùn)練（略）
［拓展延伸］
▼查閱有關(guān)書(shū)籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？
▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。
▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。
第 三 課 時(shí)
［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
［講述、媒體顯示］
三、物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度(cb)
cb=n/v
n ――― 溶質(zhì)b的物質(zhì)的量（mol）
v ―――溶液的體積（l或m3等）
cb―――溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度（mol/l、mol/m3等）
［遷移、應(yīng)用］
將53gna2co3固體溶于水配成0.5升溶液，所得na2co3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？
1mol/l的h2so4溶液中ch+、cso42-分別是多少？將1molnacl、1molcacl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？
[概括整合] (媒體顯示)
［引言］在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？
［媒體顯示］
請(qǐng)用nacl固體配制250ml0.5mol/l的nacl溶液。
[交流研討]
你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？
［活動(dòng)探究］（兩人一組，相互協(xié)作）
［拓展延伸］某同學(xué)在配制nacl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響
操 作 實(shí) 情 對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響
稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊
要稱取7.3gnacl固體，將藥品放在右邊托盤(pán)上稱量