走進化學科學
【板書】
氮的固定
【指導閱讀】 閱讀p74 -氨的合成。
【點評】目的讓學生體會從實驗室研究到工業生產的過程，感受化學與技術的關系。
【課堂小結】 學生自己概括•整合。
【課堂練習】
1、 氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。指出下列固氮方式各屬于哪種類型。
（1） 閃電時氮氣轉化為一氧化氮。
（2） 豆科作物根瘤菌將氮氣轉化為化合態氮。
（3） 在高溫、高壓和催化劑作用下，氮氣和氫氣反應合成氨。
2、 雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現象。在閃電發生的過程中，空氣中的氮氣和氧氣直接化合。假設某次雷電放出的能量為1.5 107kj。已知1molo2與1moln2化合時要吸收181kj的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應。
（1）此次閃電所產生的一氧化氮的物質的量是多少？
（2）此次雷電的生成物相當于給土壤施加了多少千克的尿素[co(nh2)2]化肥？
第2課時
【復習】高能固氮和工業固氮發生的主要反應有哪些？
【引入】氨是氮循環中的主要物質，它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。下面我們一起來探討氨和銨態氮肥的主要性質和用途。
【板書】 2、氨和銨態氮肥
【演示實驗1】 氨的溶解性實驗。
【演示實驗2】 氨和氯化氫的反應。
【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：
通過觀察實驗現象，思考、歸納并回答下列問題：
1、完成下列表格
實 驗 實驗現象 結 論
實 驗1
實 驗2
2、通過觀察實驗現象，你獲得了氨的哪些物理性質？是通過什么現象獲得的？
3、氨的噴泉實驗原理是什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現象可以說明？
4、由[演示實驗2]的現象，你能得出哪些結論？
5、氨除了能與鹽酸反應外，還能與硫酸、硝酸反應嗎？若能，請寫出化學反應方程式。演示實驗2中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現象嗎？
6、氨中氮元素的化合價是-3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質反應？
7、氨水為何不大量用作化肥？
【歸納板書】 學生歸納，老師點評并板書。
一、氨的物理性質：
無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。
二、氨的化學性質：
1、與水反應：nh3+h2o nh3•h2o （可逆反應）
nh3•h2o nh4++oh- （可逆過程）
2、與酸反應：nh3+hcl=nh4cl
nh3+hno3=nh4no3
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
3、與氧氣反應：4 nh3+5o2 4no+6h2o
【講解】 由于氨水易揮發，不易運輸，因此氨水不大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態的銨鹽加以使用，如何科學的使用銨態氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質。
【演示實驗3】取少量氯化銨固體放在試管中加熱。
【演示實驗4】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。
【演示實驗5】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現象。