走進化學科學
3、聯系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。
三、教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
1、認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據元素的化合價預測物質的性質。
3、使學生掌握鐵及其化合物的相互轉化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。
（二）方法上重點、難點
“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的設計，用氧化還原反應原理預測和驗證物質性質的科學方法。
四、教學準備
（一）學生準備
1、復習初中化學中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應中氧化反應和還原反應的定義。
2、預習51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動•探究”的實驗方案。（二）教師準備
3、 教學媒體、課件；
4、 拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化”
五、教學方法
問題推進法、實驗探究法
六、課時安排
3課時
七、教學過程
第1課時 氧化還原反應
【媒體顯示】 展示生活、生產中的有關氧化還原反應的圖片電池放電，鐵銹等。
【引入】上述反應都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運動，還原反應，這是一類重要的化學反應，人類的生產、生活及生命活動都離不開氧化還原反應。下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反應？氧化還原反應的實質是什么？
【點評】利用課本中精美的插圖，激發學生學習的興趣；開門見山地說明此節課要研究的問題。
【板書】 第三節 氧化劑和還原劑
【媒體顯示】寫出下列反應化學方程式，分析反應中各物質所含元素的化合價的變化情況。
1、銅與氧氣反應
2、氧化銅與氫氣反應
3、碳酸鈣高溫分解
4、鐵與硫酸銅溶液反應
5、nacl溶液與agno3溶液反應
【提問】從反應過程中元素化合價有無變化的角度，如何對上述反應分類？
【板書】
一、氧化還原反應
1、定義：在反應過程中有元素的化合價變化的化學反應。
【點評】通過學生復習初中學過的化學反應分析，師生的交流討論，使學生了解到在有些化學反應中有元素的化合價變化的特點，從舊知識自然過渡到新課。
【設問】如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？
師生的交流回答。
【練習1】在下列反應中，哪些反應是氧化還原反應？（略）
【設問】在氧化還原反應中，什么是氧化反應，什么是還原反應？氧化反應與還原反應有何關系？
【指導閱讀】p47頁第三自然段。
【舉例】以氧化銅與氫氣反應為例進行分析。
【板書】（1）氧化反應是指反應物所含元素化合價升高的反應。
（2）還原反應是指反應物所含元素化合價降低的反應。
【質疑】在氧化還原反應中，元素的化合價變化的實質是什么？
【活動•探究】“氧化還原反應的實質”，學生按課本p47頁活動與探究進行
【設問、質疑】1、寫出zn與cuso4反應的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應？
2、討論電流計的指針為什么會偏轉？
3、分析氧化還原反應的實質是什么？
4、討論化合價升降與電子轉移有何關系？兩者與氧化反應、還原反應的關系是什么？
學生實驗，討論，回答問題。
（1）zn表面有紅色物質產生，說明zn將cu置換出來。
（2）電流計的指針發生偏轉，說明有電流產生，說明反應過程中電子發生定向運動。