走進化學科學
（3）氧化還原反應的實質是電子轉移。
（4）反應物失去電子，所含元素化合價升高，反應過程稱為氧化反應。反應物得到電子，所含元素化合價降低，反應過程稱為還原反應。
【板書】2、氧化還原反應的實質是電子轉移
【點評】學生做好圖2-3-5鋅與cuso4溶液反應實驗探究是認識氧化還原反應實質的關鍵。
【練習2】在下列反應中，哪些反應是化合、分解、置換和復分解反應？哪些反應是氧化還原反應？略
【設問】在初中化學，我們學習了根據反應物與生成物的種數、類別對化學反應分類有：
基本類型：
氧化還原反應與四種基本反應類型有何關系？
學生做練習，思考，回答問題。
【板書】3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
（1）有單質參與的化合反應是氧化還原反應。
（2）有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
（3）所有的置換反應都是氧化還原反應。
（4）所有的復分解反應都是非氧化還原反應。
【提問】舉出日常生活上應用氧化還原反應例子。
【小結】
實質 元素(判斷依據) 反應過程
失e- → 化合價升高 → 氧化反應
得e- → 化合價降低 → 還原反應
【作業】p56頁第2題
第2課時 氧化劑和還原劑
【媒體顯示】
1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？
cu + cl2 == cucl2
zn + h2so4 == znso4 + h2↑
caco3+ 2hcl == cacl2+h2o+co2↑
cl2 + h2o== hcl + hclo
2.在以上的氧化還原反應中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質。
【交流•研討】師生交流，共同總結
【板書】
二、氧化劑和還原劑
1、氧化劑是所含元素的化合價降低的反應物。
還原劑是所含元素的化合價升高的反應物。
【設問】在上述的反應中，哪些物質是氧化劑？哪些物質是還原劑？
【點評】學生復習舊知識，鞏固了對氧化還原反應的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念
【設問】氧化還原反應的實質是電子轉移，物質得電子，化合價升高，失去電子，化合價降低，從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？
【追問】從化合價升降和電子轉移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應有何關系？
【分析】以氫氣還原氧化銅反應為例說明。
【歸納】氧化劑失去電子，化合價升高，發生還原反應。還原劑失去電子，化合價升高，發生氧化反應。
【板書】2、氧化性是氧化劑具有性質，即具有使還原劑發生氧化反應的性質。
還原性是還原劑具有性質，即具有使氧化劑發生還原反應的性質。
【點評】理解氧化劑和還原劑的對立統一關系。
【練習2】
下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？
fe+4hno3 == fe(no3)3+2h2o+no↑
bacl2 + h2so4 == baso4↓+ 2hcl
2h2o2 == 2h2o +o2↑
fe2o3+3co == 2fe + 3co2
【設問】分析練習2中元素的價態與氧化劑還原劑的關系。
【板書】3、元素的化合價與物質的氧化性、還原性關系
【概述】含有最高價態的元素的物質具有氧化性；含有最低價態的元素的物質具有還原性；含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性。
【設問】以kmno4和ki為例，討論元素的化合價與物質的氧化性、還原性有何關系？
【預測】從化合價可推斷kmno4具有氧化性和ki有還原性。