走進化學科學
【實驗驗證】 驗證kmno4和ki的性質
【點評】通過kmno4和ki的性質實驗探究，理解元素的化合價與氧化劑、還原劑的一般規律，進一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學會預測物質的性質，用實驗進行驗證的科學方法。
【遷移•應用】在一般情況下，下列物質反應中是氧化劑，還是還原劑？
o2、cl2、h2、na、cu、so2、s2-、hno3、濃h2so4、fe3+、hcl
【點評】通過練習，培養學生的知識應用能力和遷移能力。
【板書】4、常見的氧化劑和還原劑
【指導閱讀】51頁第一自然段
【小結】
綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質
失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性
得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
【作業】p54~55頁1、2、3、4
第3課時 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
【引入】展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片，指出這些過程中鐵元素發生了什么變化？
【提問】寫出常見鐵的化合物的化學式，標出鐵的化合價。從元素化合價預測哪些物質具有氧化性？哪些物質具有還原性？
【新課】以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。
【板書】三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
【點評】利用課本“氧化還原反應的廣泛存在”中的圖片，加深對氧化還原反應原理的理解，同時引出本節課的探究主題。
【實驗前準備】
1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？
2、fecl3如何檢驗？fecl2能否與kscn溶液反應，有何現象？
3、如何證明物質具有氧化性或還原性？
【點評】教師可先展示fecl3、fecl2、kscn溶液的顏色特征，然后做fecl3、fecl2與kscn溶液反應實驗；時間允許可讓學生自己做。
【活動•探究】
1、提出預測與假設（金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性）
2、設計實驗方案：可能的方案有
物質 金屬鐵 氯化亞鐵 氯化鐵
預測的性質 還原性 氧化性、還原性 氧化性
實驗驗證 鐵+硫酸、鐵+硝酸、鐵+氯水 氯化亞鐵+zn、氯化亞鐵+硝酸、氯化亞鐵+氯水 氯化鐵+cu、氯化鐵+fe、氯化鐵+ki
再加入kscn溶液 再加入kscn溶液
師生討論實驗方案，對不同的實驗方案給予指導和評價
3、實驗過程（要求仔細觀察、認真記錄實驗現象）
4、實驗結論（交流、討論）
5、歸納整理（寫出反應的化學方程式，用圖示的方法，總結金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉化關系）
【點評】此實驗探究活動是以鐵及其化合物為例，應用氧化還原反應原理，研究物質的氧化性和還原性，培養學生的實驗設計能力，探究能力，歸納總結能力。
【質疑】
1、鐵有還原性，與硫酸、硝酸反應生成是fe2+還是fe3+？
2、fe3+有氧化性，與cu、zn反應生成是fe2+還是fe？
【點評】通過上述問題的討論，使學生理解反應物的用量不同、強弱不同，產物可能不同。
【拓展實驗】 氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mlfecl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mlnaoh溶液，將滴管尖嘴部分插入fecl2溶液的底部后，快速擠出naoh溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現象。