走進化學科學
s+2kno3+3c======= k2s+3co2↑+n2↑ 在此反應中硫體現出了什么性質？
3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據是什么？
【歸納板書】
1、物理性質：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。
2、化學性質
（1） 氧化性（與變價金屬反應，一般生成低價態金屬硫化物）
fe+s======fes （氧化性：s<cl2）
<練習>寫出硫與鋁、銅反應的化學方程式。
（2） 還原性
s+o2======so2
（3） s+2kno3+3c=======k2s+3co2↑+n2↑ （硫既是氧化劑又是還原劑）
【小結過渡】硫元素的常見價態有-2、0、+4、+6；本節課我們依據氧化還原反應的規律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現了單質硫向-2價硫和+4價硫的轉化。下節課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。
【方法導引】探究不同價態硫元素間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態硫元素的物質間的相互轉化。
首先，要選擇含有不同價態硫元素的物質，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。
其次，是獲取這些物質。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。
第三，實現不同價態硫元素間的相互轉化，依據的主要是氧化還原反應規律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。
【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性kmno4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質、氫氣、一氧化碳等。
2、so2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質檢驗so2。
【設計要求】1、設計的方案盡量減少環境污染（so2,h2s均有毒），認真對待尾氣的處理。
2、實驗方案要能判斷是否實現了轉化。
3、畫出實驗裝置圖。
【課前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環境。學生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。
【小結】整合本課所學內容，明確下節課任務。
第2課時（實驗課）
【實驗內容】 探究不同價態（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。
【實驗目的】 探究不同價態（0，+4，+6）硫元素之間的轉化；歸納總結so2、濃硫酸的化學性質。
【實驗用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性kmno4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，bacl2溶液，鋅粒，銅片，火柴。
【實驗步驟】
1、教師強調注意事項：
（1）試劑藥品的取量
（2）操作正確
（3）安全問題
（4）注意有毒物質的吸收
2、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。
3、由學生依自己的設計方案動手實驗并做好實驗記錄。
【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或將問題印發給學生。
1、根據實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式或離子方程式。